Работает на платформе
Digiseller
Digiseller
2.Для химической реакции заданного варианта (табл. 6.1): 1) вывести аналитическую зависимость изменения теплоемкости от температуры ∆Ср = f(T), рассчитать ∆Ср при 5 температурах (К): 298, указанной в таблице температуре Т и трех температурах, взятых из интервала (298÷Т); по полученным данным построить график зависимости ∆Ср = f(T); 2) рассчитать изменение энтальпии (тепловой эффект реакции при Р = const) по теплотам образования веществ, изменение энтропии, изменение свободной энергии Гиббса при стандартных условиях (∆Но298, ∆Sо298, ∆Gо298); 3) вывести аналитическую зависимость изменения энтальпии от температуры ∆НоT = f(Т), рассчитать изменение энтальпии при тех же температурах, которые указаны в п. 1, построить график зависимости ∆НоT = f(Т); 4) рассчитать ∆S0T ; ∆G0T при заданной температуре Т; 5) рассчитать константу равновесия (Ко) при температуре 298 К и при заданной температуре Т. На основании проведенных расчетов сделать следующие выводы: 1) какая это реакция – экзо- или эндотермическая (выделяется или поглощается теплота при прохождении реакции); 2) как влияет температура на тепловой эффект реакции; 3) в какую сторону смещено химическое равновесие; 4) как влияет температура на положение равновесия; 5) как влияет давление на положение равновесия. Выводы должны быть обоснованы с привлечением соответствующих законов. При расчетах должно быть учтено фазовое состояние веществ, участвующих в химической реакции (фазовое состояние отдельных веществ указано в табл. 6.1, остальные вещества принять находящимися в газообразном или жидком состоянии). Таблица 6.1 Вариант Химическая реакция Варианты ключевых температур (Т, К) 1 2 3 2 H2 + Cl2 = 2 HCl 400 800 1300
Если у вас не открывается файл - установите архиватор RAR, Внутри архива вы найдете решение в формате Word